Dos equilíbrios químicos II

5. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO E HIDROXILIÔNICO (pH E pOH)

Antes de determinarmos os potenciais que envolvem a classificação de um meio predominantemente ácido, neutro ou básico, é necessário encontrarmos um padrão dos íons (H₃O⁺ e OH^-) já pré-existentes num meio aquoso, dessa forma:

2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

Análises experimentais demonstraram que a constante de ionização da água (Kw) possui um valor fundamental de Kw = 1,0.10^-14 a temperatura ambiente (25 ºC). Portanto, o valor de cada um dos íons formados é de 1,0.10^-7 mol.L^-1. Por se tratar de uma constante demasiadamente pequena, utilizamos o artifício dos logaritmos para elevarmos essas quantias, a partir do conceito de potencial:

P(x) = -log[x]

Atente que os colchetes indicam a utilização da unidade mol.L^-1

p(H₃O⁺) = pH = -log[H₃O⁺]

p(OH^-) = pOH = -log[OH^-]

Obs. 1: em meios ácidos, o cálculo só pode ser feito a partir do p(H₃O⁺), da mesma forma, em meios básicos, o cálculo só pode ser feito a partir do p(OH^-).

Obs. 2: a soma dos potenciais hidrogeniônico e o potencial hidroxiliônico valem 14, ou seja:

pH + pOH = 14

6. ESCALA DE pH

A escala de pH classifica o meio como ácido, neutro ou básico. Ela começa do valor 0 e termina em 14. Com o 0 < pH < 7, o meio é classificado como ácido. Em pH = 7, o meio é classificado como neutro. Já em pH > 7, o meio é classificado como básico.

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